Fórmula molecular

FÓRMULA MOLECULAR

Al reaccionar 4 g de carbono con hidrógeno se obtiene 5 g de producto cuya masa molar es 30 g/mol, Determine:

A. Composición porcentual.
B. Fórmula empírica.
C. Fórmula molecular.

4 g de carbono + X g de hidrógeno →5 g de producto

4 g de carbono + 1 g de hidrógeno →5 g de producto

5 g de producto → 100%
4 g de carbono → X % …………….80% C

5 g de producto → 100%
1g de hidrógeno → X % …………...20% H

n C = 80.0 g de C × 1 mol C = 6,67 moles C
                                12,0 g C

n H = 20.0 g de H × 1 mol H = 20 moles H
                                 1,0 g H

Carbono: 6,67 / 6,67 = 1                           
Hidrógeno: 20,0 / 6,67 =           

FM = (Fm) N

N = MM / MM Fm

N = 30 g / 15 g = 2

CH 3

C 2 H 6 - ETANO

(CH 3) n (CH 3)2